Latihan Soal Online: Membuat Konfigurasi Elektron

Soal latihan kimia ini dikumpulkan untuk membantu siswa mempelajari kimia berdasarkan topik atau materi tertentu. Soal pilihan berganda ini terdiri dari beberapa seri yang disusun berdasarkan model soal dan tingkat kesulitan. Pada bagian ini, topik yang akan kita bahas adalah konfigurasi elektron. Target dari latihan ini adalah siswa dapat menentukan konfigurasi elektron dan memahami konsep tersebut untuk menyelesaikan soal-soal yang berhubungan seperti letak golongan dan periode, elektron valensi, jumlah elektron tidak berpasangan dan sebagainya.
 

1. Konfigurasi elektron dari atom unsur yang memiliki nomor atom 38 adalah ....
   
   A. [Kr] 4s²
   

   Baca Juga

   • Aturan Markovnikov pada Reaksi Adisi Alkena
   • Kestabilan Unsur dalam Ikatan Kimia
   • Persamaan Laju Reaksi dan Orde Laju Reaksi
   • Contoh Soal Menentukan Trayek pH larutan Asam - Basa
   • Tata Nama, Isomer, Sifat Fisika dan Kimia Alkuna

   B. [Kr] 5s²
   C. [Ar] 4s² 3d⁴
   

   D. [Kr] 4s² 3d⁴
   E. [Kr] 5s² 4p⁶
   

   Pembahasan :
   Konfigurasi elektron elektron :
   ⇒ ₃₈X : 2  8  18  8  2
   ⇒ ₃₈X : 1s² 2s²2p⁶3s²3p⁶ 4s²3d¹⁰4p⁶ 5s²
   ⇒ ₃₈X : [₃₆Kr] 5s² 
   

   Jawaban : B

   
   
2. Unsur A mempunyai konfigurasi elektron 1s² 2s² 2p⁶3s² 3p⁶ 4s² dan unsur B mempunyai konfigurasi elektron 1s² 2s² 2p⁵. Jika A dan B membentuk senyawa, rumus molekul yang mungkin adalah .....
   
   A. A₂B
   B. AB
   C. A₂B₃
   D. AB₂
   E. AB₃
   

   Pembahasan :
   Konfigurasi elektron unsur A :
   ⇒ A : 1s² 2s² 2p⁶3s² 3p⁶ 4s²
   ⇒ A : 2 8 8 2 
   Unsur A memiliki elektron valensi 2 sehingga cenderung melepas 2 elektron.
   
   Konfigurasi elektron unsur B :
   ⇒ B : 1s² 2s² 2p⁵
   ⇒ B : 2 7 
   Unsur B memiliki elektron valensi 7 sehingga cenderung menerima 1 elektron.
   
   Dengan begitu, rumus molekutl yang mungkin adalah :
   ⇒ AB₂.
   

   Jawaban : D

   
   
3. Konfigurasi elektron ion X²⁺ yang memiliki nomor massa 45 dan 24 neutron adalah .....
   
   A. 1s² 2s²2p⁶ 3s²3p⁶ 4s²
   B. 1s² 2s²2p⁶ 3s²3p⁶ 4s¹
   C. 1s² 2s²2p⁶ 3s²3p⁶ 3d¹
   D. 1s² 2s²2p⁶ 3s²3p⁶ 4s² 3d¹
   E. 1s² 2s²2p⁶ 3s²3p⁶ 4s² 3d²
   

   Pembahasan :
   Karena nomor massanya 45 dan jumlah neutron 24, maka :
   Jumlah elektron = 45 − 24 = 21
   
   Karena ion bermuatan 2+, berarti sudah melepas 2 elektron sehingga dalam ion tersebut memiliki 19 elektron (21 − 2 = 19). Maka konfigurasi elektronnya adalah :
   ⇒ X²⁺ : 1s² 2s²2p⁶ 3s²3p⁶ 4s¹
   

   Jawaban : B

   
   
4. Di antara unsur-unsur 12P, 31Q, 20R, dan 34S, yang terletak pada golongan yang sama pada sistem periodik adalah ....
   
   A. P dan R
   B. P dan Q
   C. Q dan R
   D. Q dan S
   E. R dan S
   

   Pembahasan :
   ⇒ 12P = 1s² 2s²2p⁶3s² → golongan IIA
   ⇒ 31Q = 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶ 4s² 3d¹⁰4p¹ → golongan IIIA
   ⇒ 20R = 1s² 2s²2p⁶3s²3p⁶ 4s² → golongan IIA
   ⇒ 34S = 1s² 2s²2p⁶3s²3p⁶ 4s²3d¹⁰4p⁴ → golongan VIA
   Jadi, yang terletak satu golongan adalah P dan R.
   

   Jawaban : A

   
   
5. Unsur yang mempunyai nomor atom 31 dapat membentuk ion yang bermuatan ....
   A. +3
   B. +2
   C. +1
   D. -1
   E. -2
   

   Pembahasan :
   ⇒ 31X : 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶ 4s² 3d¹⁰4p¹,
   Unsur dengan nomor atom 31 memiliki elektron valensi 3 sehingga akan cenderung melepas 3 elektron. Dengan begitu ion yang terbentuk akan bermuatan +3
   

   Jawaban : A