Contoh Soal Larutan cair

Ketika zat terlarut berdisosiasi berpisah dalam air untuk membentuk ion, maka akan menjadi elektrolit. Asam, basa dan garam adalah contoh dari elektrolit. Semuanya menghantarkan listrik karena gerakan ion positif dan negatif. Oleh karena itu ion adalah pembawa muatan dalam larutan, berbeda dengan logam dimana elektron adalah pembawa muatan.

Beberapa zat sepenuhnya (100%) ter-ionisasi ketika dilarutkan dalam air. Ini berarti bahwa akan sepenuhnya larut dalam air dan tidak ada molekul netral yang tersisa dalam larutan. Zat ini dikatakan elektrolit kuat Asam kuat dan basa dan garam anorganik terlarut adalah elektrolit kuat. Contoh: Asam klorida, asam nitrat, sodium klorida

HCl → H+ + Cl-

NaCl → Na+ + Cl-

Beberapa zat yang tidak sepenuhnya terionisasi (biasanya kurang dari 1%) saat dilarutkan dalam air. Larutan ini mengandung sedikit ion dan molekul bermuatan (biasanya berjumlah lebih besar dari 99%) juga hadir dalam larutan ini. Zat ini dikatakan Elektrolit lemah.  Asam lemah dan basa adalah elektrolit lemah. Contoh: Asam karbonat, asam asetat

H2CO3 →  H+ + HCO3-  (<1%)

CH3COOH → H+ + CH3COO- (<1%)

Beberapa zat larut dalam air, tetapi mereka tidak berpisah untuk membentuk ion. Zat ini tidak menghasilkan larutan elektrolit dan disebut non-elektrolit. Contoh: gula dan etanol 

Dikenal sebagai pelarut universal, salah satu sifat yang paling penting dari air adalah kemampuannya untuk melarutkan berbagai zat. Hal ini tidak sepenuhnya benar karena air tidak akan bisa melarutkan minyak dan molekul hidrokarbon terantai lainnya, tetapi memang mampu untuk melarutkan banyak zat terlarut yang berbeda.

Air adalah molekul polar yang berarti salah satu ujung molekul memiliki muatan positif dan ujung lainnya memiliki muatan negatif, sehingga air adalah pelarut polar, pelarut polar yang paling baik. 

Aturan umum dari larutan adalah, Saling bercampur (“Like dissolves like”) dengan demikian berarti larutan polar dan ion akan larut dalam pelarut polar. Contoh: garam dan air dan etanol dan air. larutan non-polar yang larut dalam pelarut non-polar. Tapi minyak non-polar tidak akan mudah larut dalam air polar. Gula dan etanol larut sepenuhnya dalam air karena mereka adalah molekul polar seperti air dan mampu mengikat molekul air dengan kuat.

Dengan kata molekul lain yang dapat memisahkan menjadi komponen-komponen yang memiliki muatan positif dan negatif atau molekul polar akan larut dalam air. Sebagai contoh, NaCl bisa memisahkan diri menjadi Na+ dan Cl- ion dan karena itu larut dalam air. Molekul tanpa karakteristik ini tidak akan larut dalam air. Contoh: Minyak, karbon tetraklorida.

Aturan umum dari larutan, Saling bercampur (“Like dissolves like”) agak rumit jika diterapkan pada alkohol. Alkohol terdiri dari kumpulan-OH yang polar dan rantai hidrokarbon yang non-polar. Ketika etanol dan air dicampur, air yang polar menarik kelompok -OH. Tapi akan menolak rantai hidrokarbon non-polar. Kelarutan alkohol ditentukan oleh siapa yang paling kuat dari dua kekuatan yang berbeda. Karena kekuatan tarik kelompok-OH, tiga alkohol yang pertama - metanol, etanol dan propanol yang larut (100% larut) dalam air. Kelarutan alkohol menurun mulai dari empat karbon - butanol. Dari kedelapan alkohol-oktanol, akan benar-benar larut dalam air.

Ethanol, CH 3 CH 2 OH adalah molekul polar kecil, sehingga larut dalam air polar.