Soal SBMPTN dan Pembahasan Reaksi Redoks

Jeger

September 13, 2015

Posting Komentar

komentar teratas

Terbaru dulu

Di antara reaksi-reaksi berikut ini, yang bukan merupakan reaksi redoks adalah ....
SnCl₂ + I₂ + 2HCl → SnCl₄ + 2HI
H₂ + Cl₂ → 2HCl
Cu₂O + C → 2Cu + CO
CuO + 2HCl → CuCl₂ + H₂O
MnO₂ + 4HCl → MnCl₂ + 2H₂O + Cl₂
Pembahasan :
Reaksi redoks (reduksi oksidasi) dapat dilihat dari perubahan bilangan oksidasi. Untuk itu kita dapat mengecek bilangan oksidasi unsur-unsur yang digunakan dalam reaksi apakah mengalami perubahan atau tidak.

Reaksi Pertama
Baca Juga
SnCl₂ + I₂ + 2HCl → SnCl₄ + 2HI
Kita tinjau biloks Sn dan I sebelum dan sesudah reaksi.

+2 +4

SnCl₂ + I₂ + 2HCl → SnCl₄ + 2HI

0 -1

Terjadi perubahan biloks yaitu :
- Biloks Sn naik dari +2 menjadi +4 (Oksidasi)
- Biloks I turun dari 0 menjadi -1 (Reduksi)
Jadi, reaksi pertama merupakan redoks.

Reaksi Kedua
H₂ + Cl₂ → 2HCl
Kita tinjau biloks H dan Cl sebelum dan sesudah reaksi.

0 +1
H₂ + Cl₂ → 2HCl

0 -1

Terjadi perubahan biloks yaitu :
- Biloks H naik dari 0 menjadi +1 (Oksidasi)
- Biloks Cl turun dari 0 menjadi -1 (Reduksi)
Jadi, reaksi kedua merupakan redoks.

Reaksi Ketiga
Cu₂O + C → 2Cu + CO
Kita tinjau biloks Cu dan C sebelum dan sesudah reaksi.

+1 0

Cu₂O + C → 2Cu + C O

0 +2

Terjadi perubahan biloks yaitu :
- Biloks C naik dari 0 menjadi +2 (Oksidasi)
- Biloks Cu turun dari +1 menjadi 0 (Reduksi)
Jadi, reaksi ketiga merupakan redoks.

Reaksi Keempat
CuO + 2HCl → CuCl₂ + H₂O
Kita tinjau biloks Cu dan H sebelum dan sesudah reaksi.

+2 +2

Cu₂O + 2HCl → CuCl₂ + H₂O

+1 +1

Tidak terjadi perubahan biloks karena biloks Cu dan H tetap. Jadi, reaksi keempat bukan reaksi redoks.

Reaksi Kelima
MnO₂ + 4HCl → MnCl₂ + 2H₂O + Cl₂
Kita tinjau biloks Mn dan Cl sebelum dan sesudah reaksi.

+4 +2

MnO₂ + 4HCl → MnCl₂ + 2H₂O + Cl₂

-1 0

Terjadi perubahan biloks yaitu :
- Biloks Cl naik dari -1 menjadi 0 (Oksidasi)
- Biloks Mn turun dari +4 menjadi +2 (Reduksi)
Jadi, reaksi kelima merupakan redoks.

Berdasarkan ulasan di atas, maka yang bukan reaksi redoks adalah reaksi keempat.
Jawaban : D

3. Reaksi berikut yang merupakan reaksi oksidasi reduksi adalah ....

Al³⁺ + 3OH^- → Al(OH)₃
H⁺ + SO₄^2- → H₂SO₄
Pb²⁺ + 2Br^- → PbBr₂
H₂ + Cl₂ → 2HCl
HF + NH₃ → NH₄F

Pembahasan :
Reaksi oksidasi reduksi merupakan reaksi yang melibatkan perubahan bilangan oksidasi (biloks naik = oksidasi, biloks turun = reduksi). Reaksi redoks juga berkaitan dengan penyerahan dan pelepasan elektron.

Karena melibatkan perubahan bilangan oksidasi, maka kita bisa melihat apakah suatu reaksi merupakan redoks atau bukan berdasarkan bilangan oksidasinya. Kita akan coba selidiki kelima reaksi tersebut berdasarkan perubahan biloksnya :

Reaksi Pertama
Al³⁺ + 3OH^- → Al(OH)₃
Biloks Pereaksi Hasil
Al +3 +3
OH -1 -1

Karena tidak ada perubahan biloks, maka reaksi tersebut bukan oksidasi reduksi.
Reaksi Kedua
H⁺ + SO₄^2- → H₂SO₄
Biloks Pereaksi Hasil
H +1 +1
SO₄ -2 -2

Karena tidak ada perubahan biloks, maka reaksi tersebut bukan oksidasi reduksi.
Reaksi Ketiga
Pb²⁺ + 2Br^- → PbBr₂
Biloks Pereaksi Hasil
Pb +2 +2
Br -1 -1

Karena tidak ada perubahan biloks, maka reaksi tersebut bukan oksidasi reduksi.
Reaksi Keempat
H₂ + Cl₂ → 2HCl
Biloks Pereaksi Hasil
H 0 +1
Cl 0 -1

Dari tabel tersebut jelas terlihat ada perubahn biloks. H mengalami kenaikan biloks dari 0 menjadi +1 (oksidasi) sedanglan Cl mengalami penurunan biloks dari 0 menjadi -1 (reduksi). Dengan demikian reaksi tersebut merupakan reaksi oksidasi reduksi.
Reaksi Kelima
HF + NH₃ → NH₄F
Biloks Pereaksi Hasil
H +1 +1
F -1 -1
N -3 -3

Karena tidak ada perubahan biloks, maka reaksi tersebut bukan oksidasi reduksi.

Jadi, yang termasuk reaksi oksidasi reduksi adalah reaksi nomor 4.

Jawaban : D

4. Diketahui :

Ni²⁺ + 2e → Ni	E^o = -0,25 V
Pb²⁺ + 2e → Pb	E^o = -0,13 V

Potensial standar sel volta yang terdiri dari elektroda Ni dan Pb adalah ....

-0,38 V
-0,12 V
+0,12 V
+0,25 V
+0,38V

Pembahasan :
Berdasarkan harga potensial reduksi di atas, maka Pb lebih mudah direduksi daripada Ni. Dengan demikian, reaksi sel volta yang terdiri dari elektroda Ni dan Pb akan berlangsung sebagai berikut :