Contoh Soal dan penyelesaian Menghitung pH Asam dan Basa Kuat

Tentukanlah konsentrasi ion H+ dan OH- dari larutan 0,2 M
Pembahasan :
Nah soal ini sangat mudah sekali, jadi pasti kalian dapat dengan mudah mencarinya.
Baca Juga
[OH-] = Valensi basa x M basa kuat
= 2 x 0,2 M
= 0,4 M =
Nah untuk mencari berapa konsentrasi ion H+ dalam larutan tersebut, kita gunakan hubungan pH, pOH dan pKw. Nilai Kw kalian wajib hafal yaitu
[H+] x [OH-] = Kw
[H+] x
[H+] =
=
Nah sangat mudah bukan . . .Ayo kita lanjut soal berikutnya.
Soal 2
Mengapa penambahan ion H+ dalam air menyebabkan air bersifat asam?
Pembahasan :
Mungkin kita pernah memasukkan air jeruk dalam air, maka rasa air akan jadi asam sama seperti rasa jeruk tersebut. Kenapa demikian?? Jawaban sederhananya adalah karena pada air jeruk terdapat ion H+ yang akan menambah jumlah ion H+ dari air sehingga jumlahnya lebih banyak daripada ion OH-. Hal ini menyebabkan larutan bersifat asam.
Untuk membuktikannya marilah kalian perhatikan contoh beriut :
Air ==> pH = 7 ==> artinya [H+] = [OH-]
Pada saat pH sama dengan 7, maka kosentrasi ion H+ akan sama dengan ion OH- yaitu sebgai berikut :
[H+] x [OH-] = Kw
[H+] x [H+] = Kw (karena [OH-] sama dengan [H+] maka boleh kita ganti.
Misalkan kita tambahkan [H+] =
[H+] total =
=
pH = - log [H+]
= - log
= 7 - log 6
= 7 - 0,78 = 6,22
Nah terlihat dengan penambahan H+ kedalam air maka pH nya akan menurun menjadi bersifat asam karena jumlah H+ nya bertambah.
Soal 3
Jika dikerahui pOH larutan H2SO4 adalah 11,7 dan log 5 = 0,7, tentukanlah konsentrasi larutan H2SO4 tersebut!
Pembahasan :
Biasanya siswa akan kesulitan jika soalnya diubah sedkit seperti soal diatas. Maka kalian perlu berlatih dan jangan bingung bagaimanan cara menjawabnya.
pOH H2SO4 = 11,7
H2SO3 adalah asam kuat bervalensi 2, sehingga yang kita butuhkan adalah [H+] nya.
pH = pKw - pOH
= 14 - 11,7
= 2,3
Untuk mencari konsentrasi H+ dari pH yang berkoma, memerlukan teknik matematika sebagai berikut :
pH = 2,3 ==> - log H+ = 2,3
- log H+ = 3 - 0,7 (0,7 = log 5)
= 3 - log 5
[H+] =
Setelah dapat [H+] nya baru kita cari molaritas H2SO4
[H+] = Valensi x M asam
M asan =
Soal 4
Sebanyak 3,42 gram Ba(OH)2 dilarutkan dalam 250 mL air. Jika Ar Ba= 137. O = 16 dan H = 1, tentukanlah harga pOH dari larutan tersebut.
Pembahasan :
Nah ini juga sangat mudah sekali. Nanti pada soal soal yang basa, umumnya diketahui dalam massa karena memang senyawa basa kebanyakan bwerujud padat. Yang kita butuhkan untuk mecari pOH adalah [OH-], nah untuk mencari konsentras kita harus cari mol terlebih dahulu.
n Ba(OH2 = gr/ Mr = 3,42 / 171 = 0,02 mol
M Ba(OH)2 = n/V = 0,02 mol/ 0,25 L = 0,08 M =
[OH-] = Valensi x M
= 2 x
=
Soal 5
Sebanyak 100 mL larutan H2SO4 yang pH =1 dimasukkan larutan 400 mL H2SO4 yang pHnya = 2. Hitunglah pH campuran larutan tersebut!
Pembahasan :
Karena yang kita butuhkan untuk menghitung pH campuran asam adalah konsentrasi ion H+, maka kita cari itu terlebih dahulu.
Larutan 1 = pH = 1 ==> [H+] = 0,1 M
n [H+] = M x V = 0,1 M x 100 mL = 10 mmol
Larutan 2 = pH = 2 ==> [H+] = 0,01
n [H+] = M x V = 0,01 x 400 mL = 4 mmol
nH+ total = 10 mmol + 4 mmol = 14 mmol
[H+] campuran = (n H+ total) / V total = 14 mmol / 500 mL = 0,028 M =
pH campuran = - log [H+] campuran = - log
Tags:
kimia