Contoh Penyelesaian Soal Menghitung pH Larutan Garam

Soal 1
Mengapa garam NaNO3 dapat membirukan kertas lakmus merah? Jelaskanlab dengan reaksi kimia!

Pembahasan :
Zat yang dapat membirukan lakmus merah adalah zat yang bersifat basa. Artinya garam NaNO2 adalah garam yang larutannya bersifat basa. Kenapa demikian? Mari kita cari tahu jawabannya.

Pertama yang harus kita tentukan adalah garam jenis garam NaNO2 ini.

NaNO2 ==> Na+ + NO2-
                      |          |
                     OH-     H+
                  NaOH  HNO2
                      |          |
                     BK       AL
Jadi, NaNO2 adalah garam BK-AL

Dalam larutannya garam ini akan mengalami hidrolisis parsial yaitu komponen AL nya sesuia dengan reaksi berikut :

NO2- + H2O ==> HNO2 + OH-

Nah dapat kalian lihat bahwa dari reaksi hidrolisis NO2, dihasilkan ion OH- sehingga jumlahnya akan semakin banyak dalam larutan. Ion ini akan menyebabkan larutan bersifat basa dan dapat membirukan kertas lakmus merah.

Soal 2
Tulisakanlah reaksi hidrolisis dan tentukan sifat garam garam berikut!
A. Na2S
B. AlCl3
C. CH3COOK
D. Ba3(PO4)2

Pembahasan :
Nah, pada soal ini saya anggap kalian sudah bisa menentukan jenis dati suatu garam. Sehingga akan menghemat waktu kita menjawab soal.

A. Na2S ==> garam BK(NaOH) + AL(H2S)
Karena yang kuat adalah basa, maka sifat larutan garamnya adalah basa.

Reaksi hidrolisis :
S2- + 2H2O ==> H2S + 2OH-

B. AlCl3 ==> garam BL(Al(OH)3) + AK(HCl)
Sifat larutan garam adalah asam dengan reaksi hidrolisis sebagai berikut:
Al3+ + 3H2O ==> Al(OH)3 + 3OH-

C. CH3COOK ==> garam AL(CH3COOH) + BK(KOH)
Sifat larutan garam CH3COOK adalah basa dengan reaksi hidrolisis.
CH3COO- + H2O ==> CH3COOH + OH

Nah untuk Ba3(PO4)2 kalian cari sendiri ya. Caranya sama dengan tiga garam diatas.

Soal 3
Berapakah pH larutan KCN 0.01 M jika diketahui Ka HCN = 6 x 10^-10?

Pembahasan :
KCN adalah garam BK (KOH) dan AL (HCN) sehingga sifat garam adalah basa. Untuk itu yang kita cari adalah [OH-] nya.



pH = - log [OH-]
      = - log 4 x 10^-4
      = 4 - log 4

Soal 4
Hitungglah pH campuran larutan 100 mL NH4OH 0.1 M dan 100 mL HCN 0.1 M jika diketahui Ka HCN = 1 x 10^-10 dan Kb NH4OH 1 x 10^-5!

Pembahasan. :
Pertama kita cari dulu mol asam dan basanya.

mol NH4OH = M x V = 0.1 x 100 = 10 mmol
mol HCN = M x V = 0.1 x 100 = 10 mmol

NH4OH = BL
HCN = AL

           NH4OH + HCN ==> NH4CN + H2O
m.       10.             10.           -                 -
rx.       10.             10.             10.           10
s.           -                 -                10.           10

Karena kedua pereaksi habis bereaksi, maka garam NH4CN yang mengalami hidrolisislah yang menentukan pH.

NH4CN adalah garam AL + BL sehingga akan terhidrolisis sempurna. Ka < Kb maka sifat larutan adalah basa.

Untuk menghitung pH kita gunakan rumus berikut :



pOH = - log 1 x 10^-4,5
         = 4.5
pH = 14 - pOH
       = 14 - 4.5
       = 9.5

Sumber soal : buku PR kimia kelas XI semester 2, intan pariwara.