Contoh Penyelesaian Soal Menghitung pH Larutan Penyangga
Soal 1
Tentukan pH campuran 100 mL NH4OH 0.3 M dengan 50 mL HBr 0.2 M! (Kb = 1.8 x 10^-5)
Pembahasan:
Pertama kita cari dulu mol masing masing zat.
Mol NH4OH = M x V = 0.3 x 100 = 30 mmol
NH4OH + HBr ==> NH4Br + H2O
Mula2. 30. 10. - -
Reaksi. 10. 10. 10. 10
Sisa. 20. - 10. 10
Nah dari penggambaran diatas, dapat kita lihat bahwa asam kuat HBr nya habis bereaksi sehingga campuran tersebut akan bersifat peyangga.
Mol AL sisa = 20 mmol
Mol garam NH4Br = 10 mmol
Maka konsentrasi OH-
= Kb x (mol AL / mol G)
= 1.8 x 10^-5 x (20/10)
= 3.6 x 10^-5
pOH = - log 3.6 x 10^-5
= 5 - log 3.6
pH = 14 - pOH
= 14 - ( 5 - log 3.6)
= 9 + log 3.6
Soal 2
Tentukanlah perbandingan antara volume asam propionat 0.2 M (Ka = 2 x 10^-5) dengan natrium propionat 0.1 M untuk menghasilkan larutan penyangga dengan pH = 5!
Pembahasan:
Jika.pH larutan = 5 maka konsentrasi H+ = 1 x 10^-5.
Rumus untuk mencari konsentrasi H+ penyangga asam adalah sebagai berikut:
H+ = Ka x (mol AL / mol garam)
AL = asam propionat
Garam = natrium propionat
H+ = Ka x (mol AL / mol garam)
1 x 10^-5 = 2 x 10^-5 x ( mol AL/mol G)
Mol AL / mol G = 1: 2
M x V AL / M x V G = 1: 2
0.2 x V AL / 0.1 x V G = 1: 2
V AL : V G = 1: 4
Soal 3
Berapa gram (CH3COO)2Ca yang harus ditambahkan kedalam 100 mL CH3COOH 0.1 M (Ka = 10^-5) agar dihasilkan larutan penyangga dengan pH 5 - log 2?( Mr (CH3COO)2Ca= 158)
Pembahasan :
Campuran larutan diatas akan membentuk penyangga yang beraifat asam dimana CH3COOH adalah asam lemah dan (CH3COO)2Ca adalah garamnya.
pH = 5 - log 2
H+ = 2 x 10^-5
H+ = Ka x (mol Al / mol garam)
2 x 10^-5 = 1 x 10^-5 x (100 x 0.1 / mol G)
2 x mol G = 10
Mol G = 10/2 = 5 mmol
Massa (CH3COO)2Ca. = mol x Mr
= 5 x 158
= 790 mg = 0.79 gram
Soal 4
Suatu larutan penyangga dibuat dengan cara mencampurkan 0.3 gram asam asetat kedalam 10 mL larutan NaOH 0.2 M (Ka = 1 x 10^-5). Berapakah pH larutan penyangga tersebut?
Pembahasan:
Pertama kita cari mol asam asetat (CH3COOH) terlebih dahulu.
Mol CH3COOH = gr / Mr = 0.3/ 60= 0.005 mol = 5 mmol
Mol NaOH = M x V = 10 x 0.2 = 2 mmol
Stoikiometri reaksi
CH3COOH + NaOH ==> CH3COONa + H2O
Mula2. 5. 2
Reaksi. 2. 2. 2. 2
Sisa. 3. - 2. 2
H+ = Ka x ( mol AL/mol G)
= 10^-5 x ( 3/2)
= 1.5 x 10^-5
pH = - log 1.5 x 10^-5
= 5 - log 1.5
Tentukan pH campuran 100 mL NH4OH 0.3 M dengan 50 mL HBr 0.2 M! (Kb = 1.8 x 10^-5)

NH4OH adalah BL sedangkan HBr adalah AK. Campuran ini akan membentuk penyangga jika mol NH4OHnya beraisa. Penyangga yang dibentuk akan bersifat basa.
Baca Juga
Mol NH4OH = M x V = 0.3 x 100 = 30 mmol
Mol HBr = Mxl x V = 0.2 x 50 = 10 mmol
Kemudian kita buat stoikiometri rekasi pembatasnya.
NH4OH + HBr ==> NH4Br + H2O
Mula2. 30. 10. - -
Reaksi. 10. 10. 10. 10
Sisa. 20. - 10. 10
Nah dari penggambaran diatas, dapat kita lihat bahwa asam kuat HBr nya habis bereaksi sehingga campuran tersebut akan bersifat peyangga.
Mol AL sisa = 20 mmol
Mol garam NH4Br = 10 mmol
Maka konsentrasi OH-
= Kb x (mol AL / mol G)
= 1.8 x 10^-5 x (20/10)
= 3.6 x 10^-5
pOH = - log 3.6 x 10^-5
= 5 - log 3.6
pH = 14 - pOH
= 14 - ( 5 - log 3.6)
= 9 + log 3.6
Soal 2
Tentukanlah perbandingan antara volume asam propionat 0.2 M (Ka = 2 x 10^-5) dengan natrium propionat 0.1 M untuk menghasilkan larutan penyangga dengan pH = 5!
Pembahasan:
Jika.pH larutan = 5 maka konsentrasi H+ = 1 x 10^-5.
Rumus untuk mencari konsentrasi H+ penyangga asam adalah sebagai berikut:
H+ = Ka x (mol AL / mol garam)
AL = asam propionat
Garam = natrium propionat
H+ = Ka x (mol AL / mol garam)
1 x 10^-5 = 2 x 10^-5 x ( mol AL/mol G)
Mol AL / mol G = 1: 2
M x V AL / M x V G = 1: 2
0.2 x V AL / 0.1 x V G = 1: 2
V AL : V G = 1: 4
Soal 3
Berapa gram (CH3COO)2Ca yang harus ditambahkan kedalam 100 mL CH3COOH 0.1 M (Ka = 10^-5) agar dihasilkan larutan penyangga dengan pH 5 - log 2?( Mr (CH3COO)2Ca= 158)
Pembahasan :
Campuran larutan diatas akan membentuk penyangga yang beraifat asam dimana CH3COOH adalah asam lemah dan (CH3COO)2Ca adalah garamnya.
pH = 5 - log 2
H+ = 2 x 10^-5
H+ = Ka x (mol Al / mol garam)
2 x 10^-5 = 1 x 10^-5 x (100 x 0.1 / mol G)
2 x mol G = 10
Mol G = 10/2 = 5 mmol
Massa (CH3COO)2Ca. = mol x Mr
= 5 x 158
= 790 mg = 0.79 gram
Soal 4
Suatu larutan penyangga dibuat dengan cara mencampurkan 0.3 gram asam asetat kedalam 10 mL larutan NaOH 0.2 M (Ka = 1 x 10^-5). Berapakah pH larutan penyangga tersebut?
Pembahasan:
Pertama kita cari mol asam asetat (CH3COOH) terlebih dahulu.
Mol CH3COOH = gr / Mr = 0.3/ 60= 0.005 mol = 5 mmol
Mol NaOH = M x V = 10 x 0.2 = 2 mmol
Stoikiometri reaksi
CH3COOH + NaOH ==> CH3COONa + H2O
Mula2. 5. 2
Reaksi. 2. 2. 2. 2
Sisa. 3. - 2. 2
H+ = Ka x ( mol AL/mol G)
= 10^-5 x ( 3/2)
= 1.5 x 10^-5
pH = - log 1.5 x 10^-5
= 5 - log 1.5
Tags:
kimia