Soal SBMPTN dan Pembahasan Persamaan Laju Reaksi

- Percobaan yang dilakukan untuk mempelajari kinematika kimia dari reaksi :
A + B → P + Q
Memberikan hasil sebagai berikut :
No | [A] | [B] | Laju |
1 | x | y | v |
2 | 2x | 2y | 4v |
3 | 4x | y | v |
4 | 4x | 4y | 16v |
Dari hasil percobaan tersebut dapat disimpulkan bahwa persamaan laju reaksi yang sesuai adalah ....
- v = k[A][B]
- v = k[A]2[B]
- v = k[A][B]2
- v = k[B]
- v = k[B]2
|
Pembahasan :Secara umum persamaan laju reaksi dapat ditulis sebagai berikut :
Dengan :
v = laju reaksi
k = ketetapan laju reaksi
m = orde reaksi terhadap A
n = orde reaksi terhadap B
m + n = orde reaksi
Orde Reaksi Terhadap AUntuk menentukan nilai m, perhatikan percobaan yang konsentrasi B nya sama. Kita bisa menggunakan percobaan no1 dan 3 sebagai perbandingan untuk memperoleh nilai m sebagai berikut :
⇒ | v3 | = | k [A3]m[B]n |
v1 | k [A1]m[B]n |
Karena k dan [B] sama, maka perbandingan di atas menjadi :
⇒ 1 = 4
m⇒ 4
0 = 4
m⇒ m = 0
Orde Reaksi Terhadap BUntuk menentukan nilai n, perhatikan percobaan yang konsentrasi A nya sama. Kita bisa menggunakan percobaan no 3 dan 4 sebagai perbandingan untuk memperoleh nilai n sebagai berikut :
⇒ | v4 | = | k [A]m[B4]n |
v3 | k [A]m[B3]n |
Karena k dan [A] sama, maka perbandingan di atas menjadi :
⇒ 16 = 4
n⇒ 4
2 = 4
n⇒ n = 2
Jadi, persamaan laju reaksinya adalah :
⇒ v = k[A]
0[B]
2 ⇒ v = k[B]
2Jawaban : E
- Data eksperimen untuk reaksi :
2A(g) + B(g) → 2AB(g)
Terdapat dalam tabel berikut :
No | [A] | [B] | Laju Reaksi |
1 | 0,1 | 0,1 | 6 |
2 | 0,1 | 0,2 | 12 |
3 | 0,1 | 0,3 | 18 |
4 | 0,2 | 0,1 | 24 |
5 | 0,3 | 0,1 | 54 |
Dari data tersebut, dapat disimpulkan bahwa persamaan laju reaksinya adalah ....
- v = k[A]2
- v = k[B]
- v = k[A][B]
- v = k[A][B]2
- v = k[A]2[B]
|
Pembahasan :Untuk reaksi aA + bB → cC + dD, persamaan laju reaksinya dapat dinyatakan sebagai berikut :
Dengan :
v = laju reaksi
k = ketetapan laju reaksi
m = orde raksi terhadap A
n = order reaksi terhadap B
m + n = orde reaksi
Berdasarkan rumus di atas, maka persamaan laju reaksi untuk reaksi 2A(g) + B(g) → 2AB(g) dapat ditulis sebagai :
⇒ v = k[A]
m[B]
nNah, karena m dan n belum diketahui, maka kita harus mencari nilai kedua orde tersebut.
Orde Reaksi Terhadap AUntuk mencari orde reaksi A, lihat percobaan yang konsentrasi [B]-nya sama. Kita bisa gunakan percobaan nomor 1 dan 4.
⇒ | v4 | = | k[A4]m[B]n |
v1 | k[A1]m[B]n |
Karena [B] dan k sama, maka perbandingannya menjadi :
⇒ 4 = 2
m⇒ 2
2 = 2
m ⇒ m = 2
Orde Reaksi Terhadap BUntuk mencari orde reaksi B, lihat percobaan yang konsentrasi [A]-nya sama. Kita bisa gunakan percobaan nomor 1 dan 2.
⇒ | v2 | = | k[A]m[B2]n |
v1 | k[A]m[B1]n |
Karena [A] dan k sama, maka perbandingannya menjadi :
⇒ 2 = 2
n⇒ 2
1 = 2
n ⇒ n = 1
Jadi, persamaan laju reaksinya adalah :
⇒ v = k[A]
2[B]
Jawaban : E
- Data percobaan suatu reaksi 2A + B2 → 2AB adalah sebagai berikut :
No | [A] | [B2] | Laju Reaksi |
1 | 0,50 | 0,50 | 1,6 x 10-4 |
2 | 0,50 | 1,00 | 3,2 x 10-4 |
3 | 1,00 | 1,00 | 3,2 x 10-4 |
Besar orde reaksi tersebut adalah ....
Pembahasan :Persamaan laju reaksi :
⇒ v = k[A]
m[B]
nDari percobaan (1) dan (2)⇒ | v2 | = | k[A]m[B2]n |
v1 | k[A]m[B1]n |
Karena [A] dan k sama, maka perbandingannya menjadi :
⇒ | 3,2 | = | [1,00]n |
1,6 | [0,50]n |
⇒ 2 = 2
n⇒ 2
1 = 2
n ⇒ n = 1
Dari percobaan (2) dan (3)⇒ | v3 | = | k[A3]m[B]n |
v2 | k[A2]m[B]n |
Karena [B] dan k sama, maka perbandingannya menjadi :
⇒ | 3,2 | = | [1,00]m |
3,2 | [0,50]m |
⇒ 1 = 2
m⇒ 2
0 = 2
m ⇒ m = 0
Jadi, orde reaksinya adalah :
⇒ m + n = 0 + 1 = 1.
Jawaban : B
Anda mungkin menyukai postingan ini