Beranda

Kumpulan Soal SBMPTN tentang Elektrokimia

Jeger
Jeger
Posting Komentar
komentar teratas
Terbaru dulu
  1. Elektrolisis larutan CuSO4 dengan elektroda Fe, maka zat yang terbentuk di katoda dan anoda adalah .....
    A. Cu, O2, dan H
    B. Cu dan Fe2+
    C. Cu dan H2
    D. H2 dan O2
    E. Semua salah

  2. Arus yang sama dialirkan ke dalam larutan CuCl2 dan larutan AgNO3. Bila massa tembaga yang diendapkan adalah 0,3175 gram, maka massa perak yang mengendap adalah ..... (Ar Cu = 63,5; Ag = 108)
    A. 10,80 gramD. 2,16 gram
    B. 1,08 gramE. 4,32 gram
    C. 5,40 gram

    Baca Juga
  3. Logam berikut yang paling efektif melindungi pipa besi (Eo = -0,44 volt) dalam tanah terhadap korosi adalah .....
    A. Al (Eo = -1,66 volt)
    B. Cu (Eo = +0,66 volt)
    C. Mg (Eo = -2,37 volt)
    D. Zn (Eo = -0,76 volt)
    E. Ag (Eo = -0,80 volt)

  4. Pada reaksi hidrolisis larutan CuSO4 dengan elektrode Pt, reaksi yang terjadi pada anoda adalah ....
    1. SO42- + H2O → H2SO4 + O2 + 2e
    2. 2H2O → 4H+ + O2 + 4e
    3. H2O + 2e → 2OH- + H2
    4. Cu2+ + 2e → Cu
    5. Cu → Cu2+ + 2e 

  5. Pada elektrolisis peleburan NaCl dengan elektrode Pt di katode dan anode dihasilkan .....
    1. H2 dan O2
    2. H2 dan Cl2
    3. Na dan Cl2
    4. Na dan H2
    5. Na dan O2

  6. HClO bisa dibuat dari reaksi :
    Cl2  + H2O → HClO + HCl
    Jika gas khlor diperoleh dari elektrolisa larutan NaCl dengan listrik 4 faraday, maka banyak HClO yang dihasilkan adalah .....
    A. 4 molD. 0,4 mol
    B. 2 molE. 0,2 mol
    C. 1 mol

  7. Arus yang sama dialirkan dalam AgNO3 dan XCl3, jika perak yang mengendap 1,08 gram dan 0,13 gram X, maka Ar X sama dengan ....
    A. 58D. 26
    B. 56E. 207
    C. 39

  8. Rumus karat besi adalah .....
    A. FeOD. Fe2O3
    B. FeSE. Fe3O2
    C. FeSO4

  9. Logam berikut yang diperoleh dari elektrolisa larutan garamnya adalah ....
    A. FeD. Ag
    B. CuE. Al
    C. Pt

  10. Sebuah paku paling cepat berkarat jika dimasukkan ke dalam ....
    A. Larutan NaClD. Urea
    B. Minyak tanahE. Air gula
    C. Air

  11. Sel volta terdiri dari elektrode perak dan tembaga. Jika diketahui :
    Ag- + e → AgEo = +0,80 volt
    Cu2+ + 2e → ZnEo = +0,34 volt
    Pernyataan di bawah ini yang benar adalah .....
    1. Elektrode Ag semakin tipis
    2. Ag sebagai anoda
    3. Cu sebagai katoda
    4. Cu larut dalam air
    5. Potensial selnya = 0,46

  12. Diketahui : Eo Cu = +0,34 volt; Eo Pb = -0,13 volt; Eo Mg = -2,37 volt. Reaksi berikut yang dapat berlangsung adalah .....
    A. Mg + Cu2+ D. Cu + Mg2+
    B. Pb + Cu2+E. Cu + Pb2+
    C. Pb + Mg2+

  13. Dari pernyataan berikut :
    1. Tingkat keasaman tinggi
    2. Udara mengandung CO2, SO2
    3. Kontak dengan elektrolit
    4. Memberi perlindungan katodik
    5. Melapisi dengan timah
    Faktor-faktor yang dapat mempercepat korosi besi antara lain :
    A. 1, 2, dan 3D. 4 dan 5
    B. 2 dan 4E. 1 dan 5
    C. 3 dan 4

  14. Diketahui harga potensial elektrode standar (Eo) dari beberapa logam sebagai berikut :
    Al3+(aq) / Al(s)Eo = -1,66 volt
    Fe2+(aq) / Fe(s)Eo = -0,44 volt
    Cu2+(aq) / Cu(s)Eo = +0,34 volt
    Ag+(aq) / Ag(s)Eo = +0,80 volt
    Reaksi di bawah ini yang berlangsung spontan adalah .....
    1. Fe + Ag+ → Fe2+ + Ag
    2. Ag + Cu2+ → Ag+ + Cu
    3. Ag + Al3+ → Ag+ + Al
    4. Cu + Al3+ → Cu2+ + Al
    5. Cu + Fe2+ → Cu2+ + Fe

  15. Diketahui potensial elektrode dari :
    Al3+ + 3e → AlEo = -1,66 volt
    Zn2+ + 2e → ZnEo = -0,76 volt
    Reaksi redoks :
    2Al + 3Zn2+ → 2Al3+ + 3Zn
    Berdasarkan data di atas, maka rekasi redoks tersebut menghasilkan potensial sel sebesar ......
    A. +2,42 voltD. -0,90 volt
    B. +1,04 voltE. -1,04 volt
    C. +0,90 volt

Jeger
Jeger
Suka Berbagi, Suka Belajar, Juga Suka Kamu, Iya Kamu!
Tags:
kimia soal sbmptn
Link copied to clipboard.