Kumpulan Soal SBMPTN tentang Sistem Periodik Unsur dan Struktur Atom
- Diketahui unsur X nomor atomnya 30. Unsur tersebut dalam sistem periodik unsur terletak pada ....
A. Gol VIIA peridoe 4 |
B. Gol IVB periode 4 |
C. Gol IIA periode 4 |
D. Gol IIB periode 4 |
E. Gol IIA periode 3 |
- Pasangan unsur periode ketiga yang keduanya terdapat bebas di alam adalah ....
A. Al dan Mg |
B. Ar dan Na |
C. Si dan Cl |
D. Cl dan P |
E. S dan Ar |
- Massa alumunium yang terdapat dalam 100 gram mineral Na3AlF6 (Ar Na = 23; Al = 27; F = 19) adalah .... gram.
A. 39,13 | D. 0,7 |
B. 12,96 | E. 0,07 |
C. 1,296 |
|
- Urutan keasaman asam halida yang benar adalah ....
A. HF > HI > HBr > HCl |
B. HF < HCl < HBr < HI |
C. HF > HCl > HBr > HI |
D. HCl > HBr > HI > HF |
E. HCl < HBr < HI < HF |
- Dengan bertambahnya nomor atom halogen, maka ....
A. Kereaktifan bertambah |
B. Energi ionisasi meningkat |
C. Jari-jari atom bertambah |
D. Daya pengoksidasi meningkat |
E. Kelektronegatifan bertambah |
- Jika logam Na direaksikan dengan air, maka zat yang dihasilkan adalah ....
A. Larutan NaOH dan gas O2 |
B. Larutan NaOH dan gas H2 |
C. Gas O2 dan energi panas |
D. Gas H2 dan gas O2 |
E. Gas H2 dan uap air |
- Dari sifat-sifat berikut :
- Energi ionisasi
- Jari-jari atom
- Titik didih
- Kereaktifan
Sifat yang bertambah besar dengan bertambahnya nomor atom unsur gas mulia adalah ....
A. 1, 2 dan 3 |
B. 2, 3 dan 4 |
C. 1 dan 2 |
D. 1 dan 3 |
E. 1 dan 4 |
- Senyawa seng dari unsur transisi tidak berwarna. Hal ini disebabkan oleh ....
- Orbital d telah terisi elektron setengah penuh
- Orbital s telah terisi elektron setengah penuh
- Orbital d telah penuh terisi elektron
- Tidak ada elektron pada orbital d
- Tidak ada elektron pada orbital s
|
- Unsur alkali terletak pada golongan IA dengan elektron valensi : ns1, maka sifat berikut yang tidak sesuai untuk unsur alkali adalah ....
- Sifat logamya lebih kuat dibanding alkali tanah
- Makin besar energi ionisasi semakin reaktif
- Bereaksi dengan air membebaskan H2
- Merupakan zat pereduksi yang kuat
- Mudah melepas satu elektron
|
- Sifat stabil gas mulia diperoleh karena ....
- Semua gas mulia mempunyai elektron valensi 8
- Gas mulia banyak terdapat di atmosfir
- Titik didih gas mulia sangat rendah
- Harga energi ionisasinya tinggi
- Semua gas mulia berwujud gas
|
- Diketahui nomor atom Cu = 29, maka konfigurasi elektron ion Cu2+ adalah ....
- 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d9
- 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10
- 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d8
- 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d7
- 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 3d10
|
- Konfigurasi elektron unsur X adalah :
1s
2 2s
2 2p
6 3s
2 3p
6 4s
2 3d
10 4p
2Dalam sistem periodik unsur, X terletak pada ....
- Golongan IIA, periode 4
- Golongan IVA, periode 2
- Golongan IIB, periode 4
- Golongan IVB, periode 4
- Golongan IVA, periode 4
|
- Senyawa magnesium yang dikenal sebagai garam inggris dan dipakai sebagai zat pencahar adalah ....
- Magnesium karbonat
- Magnesium oksalat
- Magnesium kromat
- Magnesium klorida
- Magnesium sulfat
|
- Unsur X mempunyai konfigurasi :
1s
2 2s
2 2p
6 3s
2 3p
6 3d
1 4s
2 Tingkat oksidasi tertinggi yang dimiliki unsur tersebut adalah ....
A. +8 | D. +3 |
B. +5 | E. +2 |
C. +4 |
|
- Ion berikut yang reaksinya dengan NaOH akan membentuk endapan yang dapat larut kembali jika penambahan NaOH dilanjutkan adalah ....
A. Na+ | D. S2- |
B. Mg2+ | E. Cl- |
C. Al3+ |
|
Anda mungkin menyukai postingan ini