Contoh Cara Penyelesaian Soal Laju Reaksi
- Reaksi 2A + B → C mempunyai tetapan laju reaksi k dengan orde reaksi A = 2 dan orde reaksi B = 1. Persamaan laju reaksi pembentukan C adalah ....
| A. v = k[2A].[B] |
| B. v = k[A]2.[B] |
| C. v = 2k[A]2.[B] |
Pembahasan :Secara umum reaksi kimia dapat ditulis sebagai :
aA + bB → cC + dD
Persamaan laju reaksi untuk reaksi kimia secara umum adalah :
v = k[A]
x.[B]
yDengan :
v = laju reaksi kimia
k = konstanta laju reaksi
[A] = konsentrasi zat A
[B] = konsentrasi zat B
x = orde reaksi zat A
y = orde reaksi zat B
x + y = orde total/ tingkat laju reaksi
Pada soal diketahui x = 2, y = 1. Berdasarkan rumus di atas, maka laju reaksi untuk 2A + B → C adalah :
v = k[A]
2.[B]
Jawaban : B
- Suatu reaksi kimia aA + bB → C. Ketika konsentrasi kedua reaktan A dan B dinaikkan dua kali lipat, laju reaksi meningkat menjadi empat kali lipat. Ketika hanya konsentrasi A yang dinaikkan dua kali lipat dan konsentrasi B dibiarkan tetap, laju reaksi menjadi dua kali lipat. Berdasarkan data tersebut, maka persamaan laju reaksinya adalah ....
| A. v = k[A].[B] | D. v = k[A]2.[B]2 |
| B. v = k[A]2.[B] | E. v = k[A].[B]2 |
| C. v = k[A]2.[2B] |
|
Pembahasan :Persamaan laju reaksi secara umum :
v = k[A]
x.[B]
yKetika konsentrasi B tetap :
⇒ v = k[2A]
x.[B]
y ⇒ v = 2 k[A]
x.[B]
y ⇒ 2
x = 2
⇒ x = 1.
Ketika konsentrasi A dan B dinaikkan :
⇒ v = k[2A]
x.[2B]
y ⇒ v = 4 k[A]
x.[B]
y⇒ 2
x.2
y = 4
⇒ 2
1.2
y = 4
⇒ 2.2
y = 4
⇒ 2
y = 2
⇒ y = 1.
Jadi, persamaan lajur reaksinya adalah :
v = k[A].[B]
Jawaban : B
- Di bawah ini merupakan tabel data percobaan laju reaksi untuk reaksi A + B → C.
| A. v = k[A]2.[B] | D. v = k[A]3.[B] |
| B. v = k[A]2.[B]2 | E. v = k[A].[B]3 |
| C. v = k[A].[B]2 |
|
Pembahasan :Kita tentukan terlebih dahulu orde masing-masing reaktan. Untuk A, lihat konsentrasi B yang sama yaitu pada data nomor 1 dan 2.
| No | [A]
(molar) | [B]
(molar) | Laju reaksi
(molar/detik) |
| 1 | 0,01 | 0,02 | 0,02 |
| 2 | 0,02 | 0,02 | 0,08 |
| 3 | 0,02 | 0,04 | 0,16 |
| 4 | 0,03 | 0,05 | 0,36 |
Bandingkan data no 2 dan no 1 :
| ⇒ | v2 | = | k[A]x.[B]y |
| v1 | k[A]x.[B]y |
| ⇒ | 0,08 | = | k[0,02]x.[0,02]y |
| 0,02 | k[0,01]x.[0,02]y |
⇒ 2
x = 4
⇒ 2
x = 2
2 ⇒ x = 2
Selanjutnya tentukan orde untuk B, lihat konsentrasi A yang sama yaitu pada data nomor 2 dan 3.
| No | [A]
(molar) | [B]
(molar) | Laju reaksi
(molar/detik) |
| 1 | 0,01 | 0,02 | 0,02 |
| 2 | 0,02 | 0,02 | 0,08 |
| 3 | 0,02 | 0,04 | 0,16 |
| 4 | 0,03 | 0,05 | 0,36 |
Bandingkan data no 3 dan no 2 :
| ⇒ | v3 | = | k[A]x.[B]y |
| v2 | k[A]x.[B]y |
| ⇒ | 0,16 | = | k[0,02]x.[0,04]y |
| 0,08 | k[0,02]x.[0,02]y |
⇒ 2
y = 2
⇒ 2
y = 2
1 ⇒ y = 1
Jadi persamaan laju reaksinya adalah :
v = k[A]
2.[B]
Jawaban : A
- Reaksi 2A + B → C + D memiliki persamaan laju reaksi v = k[A]2.[B]. Jika konsentrasi A dinaikkan dua kali lipat dan konsentrasi B dinaikkan tiga kali lipat, maka lajunya menjadi ....
| A. 6 kali semula | D. 12 kali semula |
| B. 10 kali semula | E. 18 kali semula |
| C. 11 kali semula |
|
Pembahasan :Laju persamaan reaksinya setelah dinaikkan :
⇒ v = k[2A]
2.[3B]
⇒ v = k 4[A]
2.3[B]
⇒ v = 12 k[A]
2.[B]
Menjadi 12 kali semula.
Jawaban : D
- Data berikut merupakan data laju reduksi nitrogen monoksida (NO) oleh gas hidrogen.
2NO + 2H
2 → N
2 + 2H
2O
| No | [NO]
(molar) | [H2]
(molar) | Laju reaksi
(molar/detik) |
| 1 | 0,1 | 0,1 | 1,3 x 10-3 |
| 2 | 0,1 | 0,2 | 2,6 x 10-3 |
| 3 | 0,2 | 0,2 | 5,2 x 10-3 |
Orde reaksi total dari data di atas adalah .....
Pembahasan :Bandingkan data no 2 dan no 1 :
| ⇒ | v2 | = | k[NO]x.[H2]y |
| v1 | k[NO]x.[H2]y |
| ⇒ | 2,6 | | k[0,1]x.[0,2]y |
| 1,3 | k[0,1]x.[0,1]y |
⇒ 2
y = 2
⇒ 2
y = 2
1 ⇒ y = 1
Bandingkan data no 3 dan no 2 :
| ⇒ | v3 | = | k[NO]x.[H2]y |
| v2 | k[NO]x.[H2]y |
| ⇒ | 5,2 |
| k[0,2]x.[0,2]y |
| 2,6 | k[0,1]x.[0,2]y |
⇒ 2
x = 2
⇒ 2
x = 2
1 ⇒ x = 1
Jadi, orde reaksi total adalah x + y = 1 + 1 = 2.
Jawaban : B
Anda mungkin menyukai postingan ini
