Contoh Cara Penyelesaian Soal Laju Reaksi

A. v = k[2A].[B]

B. v = k[A]2.[B]

C. v = 2k[A]2.[B]

D. v = k	[C]
	[A]2.[B]

E. v = k	[A]2.[B]
	[C]

Pembahasan :
Secara umum reaksi kimia dapat ditulis sebagai :
aA + bB → cC + dD

Persamaan laju reaksi untuk reaksi kimia secara umum adalah :
v = k[A]^x.[B]^y

Dengan :
v = laju reaksi kimia
k = konstanta laju reaksi
[A] = konsentrasi zat A
[B] = konsentrasi zat B
x = orde reaksi zat A
y = orde reaksi zat B
x + y = orde total/ tingkat laju reaksi

Pada soal diketahui x = 2, y = 1. Berdasarkan rumus di atas, maka laju reaksi untuk 2A + B → C adalah :
v = k[A]².[B]

A. v = k[A].[B]	D. v = k[A]2.[B]2
B. v = k[A]2.[B]	E. v = k[A].[B]2
C. v = k[A]2.[2B]

Pembahasan :
Persamaan laju reaksi secara umum :
v = k[A]^x.[B]^y

Ketika konsentrasi B tetap :
⇒ v = k[2A]^x.[B]^y
⇒ v = 2 k[A]^x.[B]^y 
⇒ 2^x = 2
⇒ x = 1.

Ketika konsentrasi A dan B dinaikkan :
⇒ v = k[2A]^x.[2B]^y

⇒ v = 4 k[A]^x.[B]^y
⇒ 2^x.2^y = 4
⇒ 2¹.2^y = 4
⇒ 2.2^y = 4
⇒ 2^y = 2
⇒ y = 1.

Jadi, persamaan lajur reaksinya adalah :
v = k[A].[B]

A. v = k[A]2.[B]	D. v = k[A]3.[B]
B. v = k[A]2.[B]2	E. v = k[A].[B]3
C. v = k[A].[B]2

Pembahasan :
Kita tentukan terlebih dahulu orde masing-masing reaktan. Untuk A, lihat konsentrasi B yang sama yaitu pada data nomor 1 dan 2.

No	[A] (molar)	[B] (molar)	Laju reaksi (molar/detik)
1	0,01	0,02	0,02
2	0,02	0,02	0,08
3	0,02	0,04	0,16
4	0,03	0,05	0,36

Bandingkan data no 2 dan no 1 :

⇒	v2	=	k[A]x.[B]y
	v1		k[A]x.[B]y

⇒	0,08	=	k[0,02]x.[0,02]y
	0,02		k[0,01]x.[0,02]y

⇒	4	=	[2]x
	1		[1]x

⇒ 2^x = 4
⇒ 2^x = 2²
⇒ x = 2

Selanjutnya tentukan orde untuk B, lihat konsentrasi A yang sama yaitu pada data nomor 2 dan 3.

No	[A] (molar)	[B] (molar)	Laju reaksi (molar/detik)
1	0,01	0,02	0,02
2	0,02	0,02	0,08
3	0,02	0,04	0,16
4	0,03	0,05	0,36

Bandingkan data no 3 dan no 2 :

⇒	v3	=	k[A]x.[B]y
	v2		k[A]x.[B]y

⇒	0,16	=	k[0,02]x.[0,04]y
	0,08		k[0,02]x.[0,02]y

⇒	2	=	[2]y
	1		[1]y

⇒ 2^y = 2
⇒ 2^y = 2¹
⇒ y = 1

Jadi persamaan laju reaksinya adalah :
v = k[A]².[B]

A. 6 kali semula	D. 12 kali semula
B. 10 kali semula	E. 18 kali semula
C. 11 kali semula

Pembahasan :
Laju persamaan reaksinya setelah dinaikkan :
⇒ v = k[2A]².[3B]
⇒ v = k 4[A]².3[B]
⇒ v = 12 k[A]².[B]
Menjadi 12 kali semula.

2NO + 2H₂ → N₂ + 2H₂O

No	[NO] (molar)	[H2] (molar)	Laju reaksi (molar/detik)
1	0,1	0,1	1,3 x 10-3
2	0,1	0,2	2,6 x 10-3
3	0,2	0,2	5,2 x 10-3

Orde reaksi total dari data di atas adalah .....

A.1	D. 4
B. 2	E. 5
C. 3

Pembahasan :
Bandingkan data no 2 dan no 1 :

⇒	v2	=	k[NO]x.[H2]y
	v1		k[NO]x.[H2]y

⇒	2,6		k[0,1]x.[0,2]y
	1,3		k[0,1]x.[0,1]y

⇒ 2^y = 2
⇒ 2^y = 2¹
⇒ y = 1

Bandingkan data no 3 dan no 2 :

⇒	v3	=	k[NO]x.[H2]y
	v2		k[NO]x.[H2]y

⇒	5,2		k[0,2]x.[0,2]y
	2,6		k[0,1]x.[0,2]y

⇒ 2^x = 2
⇒ 2^x = 2¹
⇒ x = 1
Jadi, orde reaksi total adalah x + y = 1 + 1 = 2.